GIÁO ÁN CŨ
Ngày soạn: Ngày dạy : lớp :
Ngày dạy : lớp :
TIẾT 55: BÀI 33 : AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNPHAT
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
Biết được: Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế axit sunfuric.
Hiểu được:
- H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu...).
- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất).
Biết được: Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat.
Hiểu được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của lưu huỳnh đioxit (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử).
- H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu...).
- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất).
2. Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh ... rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế H2SO4.
- Viết PTHH minh hoạ tính chất và điều chế.
- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit và muối khác (CH3COOH, H2S ...)
- Giải được bài tập: Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng; khối lượng H2SO4 điều chế được theo hiệu suất; bài tập tổng hợp có nội dung liên quan
- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit và muối khác (CH3COOH, H2S ...)
- Giải được bài tập: Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng; khối lượng H2SO4 điều chế được theo hiệu suất; bài tập tổng hợp có nội dung liên quan.
3. Thái độ : rèn thái độ nghiêm túc, cẩn thận, chú ý học tập
II. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên: Lý thuyết và các bài tập
2. Học sinh: học thuộc bài cũ, xem bài mới trước.
III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY
1. Kiểm tra bài cũ ( 5`): Trình bày tính chất hóa học của SO3
- SO3 là oxit axit, tác dụng rất mạnh với H2O ( H2SO4 toả nhiều nhiệt.
SO3 + H2O ( H2SO4
- SO3 + bazơ, oxit bazơ ( muối sunfat
SO3 +2 NaOH ( Na2SO4 + H2O

SO3 + Na2O ( Na2SO4
2. Bài mới
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1
Yc hs viết ctct của H2SO4. cho biết số oxh của S trong pt H2SO4?

Cho hs quan sát lọ dd H2SO4 đặc ( nhận xét.
Gv hướng dẫn hs cách pha loãng H2SO4 .



Giáo dục hs tính cẩn thận khi sd H2SO4.


Hs lên bảng


Hs quan sát → trả lời.

Hs theo dõi TN.
I. H2SO4
1.Cấu tạo phân tử (SGK)

2.Tính chất vật lý
- H2SO4: chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần 2 lần H2O ( H2SO4 98%, D = 1,84g /cm3).
- H2SO4 đặc dễ hút ẩm dùng làm khô khí ẩm.
- H2SO4 đặc tan trong nước ( H2SO4.nH2O toả nhiệt lớn.
Pha loãng H2SO4 đặc người ta rót từ từ axit vào nước khuấy đều không làm ngược lại.

Hoạt động 2
Chia lớp thành 4 nhóm.
Nêu các TN: H2SO4 td với
+ quì tím
+ Kl
+ Muối
+ oxit bazo
Báo cáo kết quả

Hs h đ theo nhóm
Đại diện trả lời
Các hs còn lại nhận xét.
 3.Tính chất hóa học
a. Tính chất chung của dd H2SO4 loãng:
- làm quì tím hóa đỏ
- td với kl trước H2 ( H2

Vd: Fe + H2SO4 ( FeSO4 + H2O
- td với muối của axit yếu:
Vd: CaCO3 + H2SO4 ( CaSO4 +CO2
+ H2O
- td với bazo, oxit bazo:
MgO + H2SO4 ( MgSO4 + H2O

Hoạt động 3
Gv làm TNBD Cu td với H2SO4đ
Nhắc nhở hs cần phải thận trọng khi sd H2SO4đ, phải xử lí khí thoát ra.
Gọi hs viết ptpu và cân bằng



* Lưu ý: Al, Fe, Cr,… bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội


Cho hs làm tn H2SO4 + đường
(nhận xét








GDMT: H2SO4 đặc rất nguy hiểm, phải hết sức cẩn thận.